硫酸 教案
培养逻辑思维能力。
激疑。
激发求知欲。
解惑，加深对浓硫酸的强氧化性的认识。
理解性质决定用途。
培养推理综合运用知识的能力。
【小结、板书】3.3 强氧化性
3.3.1 氧化大多数金属反应（除Pt、Au不反应）
K Ca ……Pb(H) Cu Hg Ag。
常温：反应（除Fe、Al钝化）。 不反应。
加热：反应，不放出H2。 反应，放出SO2。
归纳并总结。
学会总结，将知识及时总结成规律，便于识记。
【回忆设疑、过渡】在“黑面包”实验中，为什么体积会膨胀，形成疏松多孔的海绵状炭，如同一个“黑面包”，这又体现浓硫酸的什么性质呢？
【讲解、组织讨论】是的，“黑面包”实验中是发生了浓硫酸与“面包渣”碳的反应，请根据现象分析生成物是什么？写出反应方程式。
【板书】3.3.2 氧化某些非金属单质（C、S）
C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
【组织讨论】通过刚才的学习我们了解浓硫酸具有强的氧化性，请利用氧化还原反应规律分析为什么浓硫酸作干燥剂时不能干燥H2S、HI、HBr气体？写出化学反应方程式。
讨论、释疑：蔗糖加入浓硫酸炭化时，在蔗糖内加了几滴水，浓硫酸吸水放出大量的热，使浓硫酸与生成的碳发生氧化还原反应，有大量气体产生，生成的刺激性气味的气体是浓硫酸被还原所生成的二氧化硫，碳又被浓硫酸氧化成二氧化碳，因此会出现体积膨胀，疏松多孔海绵状炭及刺激性气味产生的现象。这体现了浓硫酸的氧化性。
推理、思考并回答：浓硫酸具有强氧化性，将碳氧化成二氧化碳，而本身被还原成二氧化硫，同时有水生成。
恍然大悟，讨论写出反应的化学方程式：
H2S + H2SO4 （浓）=S↓＋SO2↑＋2H2O
2HI + H2SO4（浓）＝I2＋SO2↑＋2H2O
回忆前面的实验现象，激发学生继续探索。培养分析解决问题的能力。
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