高中化学“二氧化硫”教学案例反思,标签：初中化学教学反思,高一化学教学反思,http://www.77xue.com
一、知识目标： 

1、使学生了解二氧化硫的物理性质 

2、使学生掌握二氧化硫的化学性质 

二、能力目标： 

培养学生利用实验分析、解决问题的能力 

三、教学重点： 

二氧化硫的化学性质 

四、教学难点： 

二氧化硫的化学性质 

五、教学过程 

[新课的引入]：由新、旧报纸的颜色对比引出学习的内容--二氧化硫 

（一）二氧化硫的物理性质 

[教师]：展示集满二氧化硫的试管并演示二氧化硫溶于水的实验。 

[学生]：观察现象并解释现象。 

[小结]：二氧化硫的物理性质{屏幕展示} 

[过渡]：以上是二氧化硫的物理性质，下面我们来认识和学习二氧化硫的化学性质。 

（二）二氧化硫的化学性质（投影展示） 

[演示实验]：把溶有二氧化硫的试管滴加紫色石蕊试液； 

[教师]请同学们观察溶液的颜色有什么变化？（学生回答：变红）为什么变红？（学生回答：说明溶液显酸性） 

[教师]：由此看出二氧化硫除了能溶于水，而且还能与水反应生成酸，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质。 

[投影展示]1、二氧化硫具有酸性氧化物的性质 

[教师]酸性氧化物有哪些性质呢？能与哪些物质发生反应？ 

[学生]能与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应 

[教师]请同学们书写出二氧化硫与水、与氢氧化钠、与氧化钠反应的化学方程式。 

[学生]练习 

与水反应： SO 2 +H 2 OH 2 SO 3 

与碱反应： SO 2 +2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O 

与碱性氧化物反应： SO 2 +Na 2 O=Na 2 SO 3 

[过渡]：二氧化硫除了以上性质外，还有哪些性质呢？下面我们再来做一组实验。 

[教师]：介绍装置中的试剂，当产生的二氧化硫气体通过溴水、KMnO 4 溶液、品红溶液时，观察它们溶液的变化情况。 

[学生]：观察现象并回答 

[教师]：是什么性质导致了上述溶液颜色的变化呢？根据前面的学习我们知道溴单质和高锰酸钾都具有较强的氧化性，二氧化硫分别同入到它们的溶液中是否发生了氧化还原反应呢？如果是，二氧化硫中硫元素的化合价如何变化？通过什么方法可以检验它的变化？ 

[学生]向褪色的溶液里面加入可溶性钡盐，再加稀盐酸，如果有不溶于酸的沉淀产生，说明生成的硫酸钡，进一步证明二氧化硫中+4价的硫化合价升高，被氧化，发生了氧化还原反应。 

[实验演示]在褪色的溴水中滴加氯化钡和盐酸 

[屏幕展示]溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理。 

2、二氧化硫的还原性 

[教师]结合刚才的实验现象，请同学们写出溴水与二氧化硫反应的离子方程式 

[学生]练习 

[教师]讲评 

[屏幕展示]二氧化硫与溴水的反应 

[总结]二氧化硫易被卤素单质、高锰酸钾、硝酸、氧气等氧化剂氧化。 

[教师]指导看书，归纳二氧化硫与氧气反应制硫酸。 

[屏幕展示]二氧化硫与氧气的反应。 

[教师]既然+4价的硫化合价可以升高，那么能否降低呢？请同学们举例说明。 

[学生]回答 

[屏幕展示]、二氧化硫的氧化性 

[过渡]前面分析了溴水与高锰酸钾褪色现象，那么品红溶液的褪色原理是否也与溴单质、高锰酸钾溶液一样呢？下面对其加热，请同学们观察现象 

[演示实验]对褪色的品红溶液进行加热 

[1] [2]  下一页

　
• 上一篇：讲清概念中关键的字和词
　

《高中化学“二氧化硫”教学案例反思》相关文章

• 高中化学“二氧化硫”教学案例反思
• › 数学教案－高中化学教案 第一部分化学
• › 2014学年度第一学期高中化学教研组工作计划
• › 高中化学课堂教学反思
• › 高中化学“二氧化硫”教学案例反思
• › 高中化学教研组总结
• 在百度中搜索相关文章：高中化学“二氧化硫”教学案例反思
• 在谷歌中搜索相关文章：高中化学“二氧化硫”教学案例反思
• 在soso中搜索相关文章：高中化学“二氧化硫”教学案例反思
• 在搜狗中搜索相关文章：高中化学“二氧化硫”教学案例反思