【高二教案】盐类的水解（学案）
[10-10 21:44:35] 来源：http://www.77xue.com 高一化学教案 阅读：8683次
概要： 总的化学方程式_________________________________________； 总的离子方程式__________________________________________。小结：①溶液中CH+____ COH- (填>、=、<，下同)，呈____性。 ②生成弱电解质_________，水的电离平衡被破坏，并向________方向移动，因而______(促进、抑制)了水的电离。 ii．氯化铵溶液（分析方法同上） >>《【高二教案】盐类的水解（学案）》这篇教育教学文章来自［www.77xue.com网］www.77xue.com 收集与整理，感谢原作者。 总的化学方程式___________________________________________； 总的离子方程式___________________________________________。小结：①溶
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总的化学方程式_________________________________________；
总的离子方程式__________________________________________。
小结：①溶液中CH+____ COH- (填>、=、<，下同)，呈____性。
②生成弱电解质_________，水的电离平衡被破坏，并向________方向移动，因而______(促进、抑制)了水的电离。
ii．氯化铵溶液（分析方法同上）
>>《【高二教案】盐类的水解（学案）》这篇教育教学文章来自［www.77xue.com网］www.77xue.com 收集与整理，感谢原作者。
总的化学方程式___________________________________________；
总的离子方程式___________________________________________。
小结：①溶液中CH+____ COH-，呈____性。
②生成弱电解质_________，水的电离平衡被破坏，并向________方向移动，因而______(促进、抑制)了水的电离。
iii．氯化钠溶液
NaCl ==== Na+ + Cl-
H2O
思考：以上离子能否结合生成弱电解质？水的电离平衡是否被破坏？溶液的性质如何？
小结：①这些离子_____
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