【第四章】《氯气的制法》教学设计,标签：高一化学教案免费下载,人教版高一化学教案,http://www.77xue.com
                        4、保存在棕色瓶中，因为次氯酸见光分解

                        【复习引入】研究一种非金属单质，研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。
                        今天我们研究氯气水与碱的反应。
                        【倾听理解】

                        【演示实验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，观察现象
                        【设疑】这是为什么黄绿色气体会消失呢？
                        【过渡】氯气与另一个碱――氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。请阅读课本相关部分。

>>《【第四章】《氯气的制法》教学设计》这篇教育教学文章来自［www.77xue.com网］www.77xue.com 收集与整理，感谢原作者。                         【总结】
                        (1)次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。
                        (2)由于起漂白、消毒杀菌作用的是HClO，所以往往也可以加入盐酸，以增强漂白、消毒杀菌的作用
                         Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2H ClO
                        【观察】黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色

                        【探究】NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，NaOH的量足够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。
                        　　　　 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
                        【阅读归纳】

上一页  [1] [2] [3] [4] [5]  下一页

　
• 上一篇：【第七章】二氧化碳的性质
　

《【第四章】《氯气的制法》教学设计》相关文章

• 【第四章】《氯气的制法》教学设计
• › 【第四章】《氯气的制法》教学设计
• › 【第四章】《溴和海水提溴》教学设计
• › 【第四章】《卤族元素复习》教学设计
• 在百度中搜索相关文章：【第四章】《氯气的制法》教学设计
• 在谷歌中搜索相关文章：【第四章】《氯气的制法》教学设计
• 在soso中搜索相关文章：【第四章】《氯气的制法》教学设计
• 在搜狗中搜索相关文章：【第四章】《氯气的制法》教学设计