【第一章】《硝酸》教学设计

王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液.可溶解金、铂.

Au + HNO₃ + 4HCl == HauCl₄ + NO + 2H₂O

M + HNO₃(12∽14mol/L) ↗NO₂为主.

M + HNO₃(6∽8mol/L) ↗NO为主

M + HNO₃(约2mol/L)↗N₂O为主, M较活泼.

M + HNO₃(<2mol/L) ↗NH₄⁺为主(M活泼)

M + HNO₃还可能有H₂产生(M活泼)

2. 与非金属反应: 浓硝酸; 需要加热.

C + 4HNO₃(浓) == CO₂ ↑+ 4NO₂↑ + 2H₂O (实验演示)

H₂S + 8HNO₃(浓) == H₂SO₄ + 8NO₂↑ + 4H₂O

3H₂S + 2HNO₃(稀) == 3S + 2NO + 4H₂O (冷)

SO₂ + 2HNO₃(浓) == H₂SO₄ + 2NO₂

3SO₂ + 2HNO₃(稀) + 2H₂O == 3H₂SO₄ + 2NO

H₂S、SO₂以及S^2-、SO₃^2-都不能与硝酸共存.

3. 与有机物反应: 生成硝基化合物和硝酸酯.

1.      硝酸的制法:

[设问] 生成硝酸的措施有哪些? 对比优缺点.(三种)

1.      实验室制法: 微热

NaNO₃(s) + H₂SO₄(浓) == NaHSO₄ + HNO₃

[讨论] 1. 反应温度

2. 反应装置:

3. 收集装置:

2.      氨氧化法制硝酸:

4NH₃ + 5O₂ ==== 4NO + 6H₂O (氧化炉中)

2NO + O₂ == 2NO₂ (冷却器中)

3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO (吸收塔)

4NO₂ + O₂

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