浓度、温度对化学平衡的影响教案,标签：高一化学教案免费下载,人教版高一化学教案,http://www.77xue.com
    增大生成物浓度逆      反应方向               v正<v逆        消耗生成物
    减小生成物浓度正      反应方向               v正>v逆        补充生成物
    【小结】(1)平衡移动方向与外加条件、正逆反应速率相对大小、平衡移动结果三者的关系,谁增耗谁,谁减补谁,但不能将外加条件削减为0。
    (2)对于固体或纯液体来说,它们的浓度是常数,改变它们的量,平衡不移动。
    教师活动 学生活动 设计意图 
    2.温度对化学平衡的影响
    【实验】
    观察实验并思考:
    (1)在升温和降温时,容器内气体颜色发生了怎样的变化?平衡如何移动?
    (2)在升温或降温过程中正逆反应速率如何变化?
    (3)如何用速率的变化解释平衡移动方向? 培养学生结合实验和所学知识分析、归纳、综合思考,最后得出正确结论的能力。并弄清温度对化学反应速率的影响与化学平衡之间的关系。
    【提问】上述思考题
    【引导】引导学生分析温度对反应速率,平衡移动方向之间的关系。 小结:
    (1)升温
    速率:v吸增大>v放增大,平衡向吸热反应方向移动。
    (2)降温
    速率:v吸减小<v放减,小平衡向放热反应方向移动。
    (3)平衡移动削弱了温度的改变,但并不等于完全消除。 
    【提问】催化剂能改变化学反应速率,能否使化学平衡发生移动?请大家阅读课本第14页,并画出v-t(速率-时间)曲线图。 看书画出v-t(速率-时间)曲线图并得出以下结论:化学平衡发生移动,速率一定发生变化;但速率发生变化,平衡不一定发生移动。

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www.77xue.com     进一步加深对化学平衡移动概念的理解。
    【随堂检测】
    1.在下列反应中,升高温度能使混合气平均分子量减小同时能使反应物转化率增大的是(    )。
    (A)CO+H2O(气)CO2+H2+Q
    (B)2SO3(气)2SO2+O2-Q
    (C)2HCl  H2+Cl2-Q
    (D)CaO+CO2  CaCO3+Q
    2.某一可逆反应A+B→C在一定条件下达平衡,C的质量分数与时间、温度的关系如下图所示,则正反应为()反应。 巩固课堂所学内容。
    教师活动 学生活动 设计意图
    3.对于平衡体系CO(气)+H2O(气)CO2(气)+H2(气)+Q,当其他条件不变时,增大某一反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,则下列说法一定正确的是(    )。
    (A)生成物浓度一定增大
    (B)反应物的浓度一定减小
    (C)任一生成物的体积分数一定增大
    (D)反应物转化率一定增大 
    【小结】今天我们重点学习了化学平衡移动的概念及浓度,温度对化学平衡的影响,下节课我们将着重讨论压强对化学平衡的影响。
    【作业】课本第14页1,2题

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