化学平衡教案,标签：高一化学教案免费下载,人教版高一化学教案,http://www.77xue.com
    例1  445℃时,将0.1mol I2与0.02mol H2通入2L密闭容器中,达平衡后有0.03molHI生成。求:①各物质的起始浓度与平衡浓度。
    ②平衡混合气中氢气的体积分数。
    【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系,只有变化浓度 引导学生分析:
    I2+H2(气)  2HI
    c始/mol/L 0.01 0.05 0
    c变/mol/L x  x  2x
    c平/mol/L/   0.015
    0+2x=0.015
    x=0.0075mol/L
    平衡浓度:
    c(I2)平=C(I2)始-△C(I2)
    =0.05-0.0075
    =0.0425mol/L
    c(H2)平=0.01-0.0075 通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系,掌握有关化学平衡的计算。
    教师活动 学生活动 设计意图 
    才与方程式前面的系数成比例。
    ②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
    (2)转化率的有关计算
    例2  02molCO与0.02×100%=4.2%mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达平衡,生成CO2和H2,已知V(CO)=0.003mol/(L·min),求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
    【小结】变化浓度是联系化学方程式,平衡浓度与起始浓度,转化率,化学反应速率的桥梁。因此,抓变化浓度是解题的关键。
    (3)综合计算
    例3  一定条件下,在密闭
    容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合,当反应达平衡时,混合气中氨占25%(体积比),若混合前有100mol N2,求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。
    【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑,方法二是根据以前学过的差量从总效应列式,方法二有时更简单。 =0.0025mol/L

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www.77xue.com     c(HI)平=c(HI)始+△c(HI)
    =0.015mol/L
    w(H2)=0.0025/(0.05+0.01)
    思考并分析:
    CO+H2O  CO2+H2
    △c(CO)=V(CO)·t
    =0.003mol/(L·min)×2min
    =0.006mol/L
    a=△c/c(始)×100%
    =0.006/0.01×100%
    =60%
    分析
    方法一:
    设反应消耗xmolN2
    N2+3H2  2NH3
    △n(始)100  300  0
    △n      x   3x2   x
    n(平)100-x300-3x  2x
    (mol)
    x=40mol
    n(N2)平=100-x=100-40
    =60mol
    n(N2)平=300-3x=180mol
    a=40/100×100%=40%
    方法二:设有xmolN2反应
    N2+3H2  2NH3   △n
    1            2        2

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