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    思考、比较并回答。有的学生辨别不清。
    倾听。
    记忆并记录。分析化学方程式,讨论出:吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合;脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。 激发求知欲。
    揭示反应本质。
    激发兴趣。
    培养观察能力与描述现象能力。
    揭示反应本质。
    引起回忆,发现问题。
    纠正错误,明确认识。加深记忆。
    培养学生概念之间比较的能力。
    【提问】铜与稀硫酸能反应吗?为什么?
    【设问】铜与浓硫酸能反应吗?
    【演示】在试管里放入一块铜片,注入少量浓硫酸,观察是否反应。给试管加热,用润湿的品红试纸检验放出的气体。把试管里的溶液和固体倒在盛有少量水的小烧杯中,观察溶液的颜色。
    【引导讨论】1.铜片与浓硫酸能否反应?反应的条件是什么?
    2.根据反应现象你认为反应后的生成物是什么?试写出此反应的化学方程式。并指出氧化剂、还原剂。反 回答:不能。因为在金属活动性顺序中,铜排在氢的后面。
    猜想:不能。
    观察并描述现象:不加热时,无明显现象。加热时,产生的气体使润湿的品红试纸褪色。小烧杯中溶液呈蓝色。
    分析、思考并回答:
    1.加热能反应。
    2.润湿的品红试纸褪色说明生成了二氧化硫;溶 激活旧知识。
    激发好奇心。
    培养观察能力、叙述能力及严谨求实的科学作风。
    树立对化学现象与化学本质的辩证认识。
    应中浓H2SO4表现出什么性质?
    3.稀硫酸是否具有氧化性?浓、稀硫酸的氧化性有什么不同?
    启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应分析。 液稀释后呈蓝色说明生成了硫酸铜。

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www.77xue.com     O4+SO2↑+2H2O,铜是还原剂;浓硫酸是氧化剂。
    浓H2SO4表现出氧化性和酸性。
    对比、讨论出:稀硫酸也有氧化性。但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的;稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+引起的。H+的氧化性比+6价硫的弱。 使学生深入认识浓、稀硫酸氧化性不同的实质。
    【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢?
    【演示实验】把铁条放入盛有少量浓硫酸的试管中,观察现象。
    【设问】为什么浓硫酸能与铜反应,而铁放入其中无明显现象呢?
    【讲解】对,若加热就会发生反应。但是没加热就没发生反应吗?不是的,这是由于浓硫酸具有强氧化性,它可使某些金属如铁、铝等表面"钝化"。解释"钝化"现象。
    【提问】浓硫酸与金属活动性顺序氢以前金属反应是否也生成氢气呢?为什么? 推理并回答:能。
    观察:无明显现象。
    陷入沉思,猜想:没加热。
    倾听,领悟,形成正确认识。
    推理并回答:不能。因为浓硫酸与金属反应是由于+6价硫引起的。 培养逻辑思维能力。
    激疑。
    激发求知欲。
    解惑,加深对浓硫酸强氧化性的认识。
    培养推理、综合运用知识的能力。

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