【第四章】《卤族元素复习》教学设计

实验演示，结论含有碘酸盐。

投影展示一包加碘盐，阅读包装袋中的说明。

问题6、如何定量测定加碘盐中KIO₃的含量？

准确称量一定质量碘盐，溶解配制成溶液，加入足量的碘化钾溶液和稀硫酸，然后以淀粉溶液作指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的碘。

KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄＝3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O

I₂＋2Na₂S₂O₃==2KI+Na₂S₄O₆

实验演示，含碘量的定量测定。

2001上海：30．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：

    IO₃^－＋5I^－＋6H^＋＝3I₂＋3H₂O

    I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^—＋S₄O₆^2－

扩展：

化学放大：对微量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定。其步骤如下：在酸性介质中先用过量Br₂将试样中的I^－定量地氧化成碘酸盐，加热除去多余的Br₂后，加入过量的KI。用CCl₄萃取生成的I₂（假定萃取率为100%）。分去水层后，用联氨（N₂H₄）的水溶液将I₂反萃取至水层中（N₂H₄＋2I₂＝4I^－＋N₂＋4H^＋），再用过量的Br₂氧化，除去多余的Br₂后，加入过量的KI，酸化，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂（I₂＋2S₂O₃^2－＝S₄O₆^2－＋2I^－），求得I^－的含量。

（1）写出上述过程中未给出的反应的离子方程式。

（2）根据有关反应的化学计量数，试分析经上述步骤试样中1molI^－所消耗Na₂S₂O₃溶液的物质的量为多少？

上一页  [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8]  下一页

　
• 上一篇：数学教案－高中化学教案 第一部分化学
　

《【第四章】《卤族元素复习》教学设计》相关文章

• 【第四章】《卤族元素复习》教学设计
• › 【第四章】《卤族元素复习》教学设计
• 在百度中搜索相关文章：【第四章】《卤族元素复习》教学设计
• 在谷歌中搜索相关文章：【第四章】《卤族元素复习》教学设计
• 在soso中搜索相关文章：【第四章】《卤族元素复习》教学设计
• 在搜狗中搜索相关文章：【第四章】《卤族元素复习》教学设计