化学计量在实验中的应用（第二课时）

2、溶质是用物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。 

[讲解] 

例题：1、用5 mol NaOH配成500 mL溶液，其浓度为___mol／L，取5 mL该溶液，其浓度为___mol／L。

  2、从1 L 1mol／LNaCl溶液中，分别取出100 mL、10 mL和1 mL溶液，它们的物的 

量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？  

[讲述]简介主要容量瓶： 

配制一定物质的量浓度的溶液，主要使用天平和一种容积精确的仪器——容量瓶。容量瓶有各种不同规格，常用的有100 mL、250 mL、500 mL、和1 000 mL等几种。 

 [学生阅读]实验1－5 

[讨论] 

（1）容量瓶上边标有温度。体积的刻度线只有一条。这说明了什么？ 

（2）能否用容量瓶来溶解固体物质？ 

（3）溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢? 

（4）为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？

（5）容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢?  

[启发学生]讲解以上问题。 

[教师演示]容量瓶的使用：在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。

 [学生实验]四人一组，老师巡视指导，并提醒注意事项。 

[交流]实验成果及有关问题。

[板书] 2、物质的量溶液配制步骤 

1、计算 2、称量 3、溶解（稀释） 4、移液 5、洗涤 6、定容 7、摇匀。 

仪器：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

[思考]学与问，主动回答。 

[阅读]P16第二自然段。 

[思考交流] 浓硫酸如何稀释配制稀溶液？ 

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