化学计量在实验中的应用（第二课时）,标签：高一化学教案免费下载,人教版高一化学教案,http://www.77xue.com

[练习题]1、若用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g·cm^－3)配制1 000 mL物质的量浓度为0.1 mol·L^－1的溶液，需怎样配制?

[注意]①计算浓H₂SO₄的体积V 

②浓H₂SO₄的正确稀释方法 

③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行 

2、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 

A、称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水     B、称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 

C、称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水     D、称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 

答案：D 

 [讲述并板书]3、溶液稀释规律： 

c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀） 

[小结]整节总结 

[作业]P17 1、2、3、 

附：板书设计： 

 

1、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号c_B ，公式：c_B=n_B/V ，单位通常是用mol／L表示。 

2、物质的量溶液配制步骤 

（1）计算（2）称量（ 3）溶解（稀释）（4）移液（5）洗涤（6）定容（7）摇匀。 

仪器：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 

3、溶液稀释规律： 

c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）

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