【高三教案】化学反应中的能量变化 1

概要：教学目标 1. 了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理； 2. 掌握热化学方程式的书写及其注意事项。 教学过程 一、自学探究 1． 请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？ 2．从微观（化学键的断裂和形成）的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的？ 3． 叫反应热；反应热用符号 表示，单位一般采用 。 在中学化学中，一般研究的是在 下，在 中发生的反应所放出或吸收的热量。 4．对放热反应，△H为 数，即△H 0；对吸热反应，△H为 数， 即△H 0 。 5．什么叫热化学方程式？为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态？ 6．举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别？我们在书写热化学方程式时要注意什么问题？ 二、总结与评价 【总结】 在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号△H表示，